Универсальный антисептик марганцовка перманганат калия 44,95% 10г

Биологическая роль и содержание в живых организмах

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы — до 0,03 %, а также большие его количества содержатся в организмах рыжих муравьёв — до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца.

Избыточное накопление марганца в организме сказывается, в первую очередь, на функционировании центральной нервной системы. Это проявляется в утомляемости, сонливости, ухудшении функций памяти. Марганец является политропным ядом, поражающим также лёгкие, сердечно-сосудистую и гепатобиллиарную системы, вызывает аллергический и мутагенный эффект.

Марганцовка как удобрение: мифы и реальность

Совсем иначе обстоят дела с использованием перманганата калия в качестве подкормки для растений. Неграмотные интернет-блогеры, подхватывая друг за другом, часто дают рекомендации по удобрению марганцовкой томатов, огурцов, клубники и других растений.

Казалось бы, раз в марганцовке содержится калий и марганец, значит, её можно считать калийным или марганцевым удобрением. На самом деле, здесь содержится сразу две ошибки:

1. Калий – макроэлемент. Это означает, что растениям его нужно много. А в перманганате калия его массовая доля микроскопически мала. Растворы слабой концентрации просто не способны даже отчасти покрыть потребности растений в этом элементе, а более крепкая марганцовка вызовет химические ожоги тканей.
2. Марганец в марганцовокислом калии находится в максимальной степени окисления (+7). В этом состоянии он абсолютно недоступен растениям. При реакции с почвенным раствором при подходящих условиях, марганец способен преобразоваться только в диоксид марганца. В этом соединении его степень окисления +4, что также не позволяет растениям усвоить данный микроэлемент.

Из этого следует, что польза марганцовки как микро- или макроудобрения – не более чем миф. В реальности марганец становится доступен растениям только в таких солях, где его степень окисления не превышает +2. Например, в виде ацетата марганца.

При желании садоводы могут приготовить из марганцовки ацетат марганца. Для этого потребуются следующие реактивы:

• столовый уксус – 150 мл;
• перекись водорода – 75 мл.

Для приготовления ацетата марганца перекись аккуратно соединяют с уксусом. В эту систему буквально по каплям, при постоянном помешивании, добавляют крепкий раствор перманганата калия. Примешивают марганцовку до тех пор, пока раствор не перестанет осветляться. Полученное средство можно развести в 10 л воды и полить растения.

Совет #1. Марганец не нужен растениям в большом количестве. Более того, его излишек вызывает их угнетение и гибель. В природе этого элемента обычно достаточно для обеспечения растений, и дефицит по марганцу развивается крайне редко. Поэтому, прежде чем поливать или опрыскивать, не мешает убедиться, что нехватка, действительно, имеется.

Категорически не рекомендуется применять марганцовые препараты на кислых подзолах и переувлажнённых почвах. Также нельзя их использовать после внесения удобрений с кислой реакцией. Фитотоксичность марганца в таких условиях усиливается.

Что нужно знать, чтобы марганцовка помогала без вреда

Самостоятельное приготовление раствора марганцовки сопряжено с необходимостью безупречно растворить ее частицы в воде, поскольку в противном случае они несут риск химического ожога кожи или слизистых оболочек.

По этой же причине, с веществом запрещается соприкасаться голыми руками.

Опасность от легкого раздражения до ожога представляет и применение излишне концентрированного раствора и хотя правила его создания в разных случаях отличаются, важно помнить о том, что чем он слабее, тем больше подходит для деликатных случаев (например, лечение молочницы, принятие ванн при ветрянке). Специфика воздействия делает марганцовку нежелательным средством для обработки пролежней лежачих больных

Специфика воздействия делает марганцовку нежелательным средством для обработки пролежней лежачих больных.

И совершенно неприемлемыми можно назвать рекомендации из народной медицины использовать раствор марганцовки для промывания глаз, при заболеваниях или их поражении ядовитыми насекомыми. Дело в том, что теоретическая польза средства в этих случаях перекрывается высочайшим риском названного уже ожога.

Иногда встречается индивидуальная непереносимость марганцовки, хорошо замечаемая, к примеру, при ее попадании внутрь — при том же полоскании горла, проявятся такие побочные эффекты, как изменение цвета слизистых и их отек, резкая боль при глотании, судороги. Естественно, подобные симптомы требуют отказа от препарата, а иногда и незамедлительной врачебной помощи.

Также, к недостаткам раствора марганцовки относится ее способность оставлять с трудом выводимые яркие пятна на коже человека и на материи одежды, домашнего текстиля.

Отдельно стоит отметить неверное отношение народной медицины к лечению раствором марганцовки укусов ядовитых змей и насекомых — безусловно, свойства антисептика подействуют на верхние ткани, но говорить о способности марганцовки нейтрализовать уже впрыснутый в организм человека яд, начавший разноситься по телу — невозможно.

Полезные ссылки:

Токсичность

Основная статья: Отравление марганцем

Токсическая доза для человека составляет 40 мг марганца в день. Летальная доза для человека не определена.

При пероральном поступлении марганец относится к наименее ядовитым микроэлементам. Главными признаками отравления марганцем у животных являются угнетение роста, понижение аппетита, нарушение метаболизма железа и изменение функции мозга.

Сообщений о случаях отравления марганцем у людей, вызванных приёмом пищи с высоким содержанием марганца, нет. В основном отравление людей наблюдается в случаях хронической ингаляции больших количеств марганца на производстве. Оно проявляется в виде тяжёлых нарушений психики, включая гиперраздражительность, гипермоторику и галлюцинации — «марганцевое безумие». В дальнейшем развиваются изменения в экстрапирамидной системе, подобные болезни Паркинсона.

Чтобы развилась клиническая картина хронического отравления марганцем, обычно требуется несколько лет. Она характеризуется достаточно медленным нарастанием патологических изменений в организме, вызываемых повышенным содержанием марганца в окружающей среде (в частности, распространение эндемического зоба, не связанного с дефицитом йода).

Как приготовить раствор марганцовки

Продается в аптеках калиевая соль марганцевой кислоты в виде порошка почти черного цвета, который нужно разводить до разной концентрации:

Удельная масса средства (порошка марганцовки) в растворе, процент	Применение	Показания
от 0,01% до 0,1%	Полоскание носа, рта, глотки	Синусит, фарингит, тонзиллит
от 0,02% до 0,1%	Отравления и лечение женских заболеваний, раствор для спринцевания	Вагинит, уретрит, кольпит, промывание желудка
от 0,1% до 0,5%	Обработка воспаленной поверхности	Промывание инфицированных ран
от 2% до 5%	Прижигание ран	Ожоги, язвы

Инструкция по разведению марганцовки для обработки кожных покровов и слизистых оболочек:

1. Приготовить стеклянную посуду, взять кристаллики перманганата калия и теплую кипяченую воду.
2. Вылить воду в емкость, всыпать порошок марганцовки, согласно вышеприведенной пропорции.
3. Полностью растворить кристаллы в жидкости, используя одноразовую пластиковую ложку. Металлическая ложка вступит в химическую реакцию, ее применение исключается.
4. Для устранения частичек порошка необходимо процеживать раствор через сложенную несколько раз марлю.

Правила приготовления антибактериальной жидкости для обработки воспалений и ран:

1. Не стоит растворять кристаллы в пищевой посуде, так как на ней могут остаться цветные следы или марганцовка вступит в реакцию с материалом.
2. Порошок перманганата калия  нельзя брать голыми руками. Он может спровоцировать химический ожог на коже.
3. Если разведенная жидкость марганцовки для обработки повреждений получилась излишне концентрированной, разведите ее чистой теплой водой до нужного оттенка.
4. Если весь раствор не удалось использовать за одно применение при обработке, его хранят в стеклянной посуде темного цвета, непродолжительное время.

Свойства перманганата калия

Марганцовка – мощнейший антисептик, способный подавить жизнедеятельность большей части патогенных микроорганизмов. Приобрести этот препарат можно как в аптеке, так и в садовом павильоне. Стоимость перманганата калия приятно удивляет, тем более, что доза препарата для приготовления действенного раствора исчисляется в миллиграммах, и одного флакона марганцовки хватает надолго. Отмерить мизерное количество кристаллов в полевых условиях проблематично, поэтому готовят растворы преимущественно на глаз. Различают крепость состава по цвету: бледно-розовый (слабый), ярко-розовый (умеренный) и темно-розовый (крепкий).

Цена Марганцовки. Где взять Перманганат калия?

Приобрести Перманганат калия непросто. В интернете много как сообщений о том, что марганцовка запрещена и найти ее очень проблематично.

На вопрос, почему запретили продажу этого средства, некоторые фармацевты отвечают, что соответствующими приказами марганцовку приравняли к взрывчатым веществам, и продавать ее без лицензии нельзя.

Другие же говорят, что марганцовокислый калий отнесен к наркотическим веществам и, опять-таки, его продажа без соответствующей лицензии невозможна.

В советах относительно того, где купить марганцовку в аптеке Москвы, обычно указывают специализированные аптеки при родильных отделениях и детских поликлиниках, а также ветеринарные аптеки.

Перманганат калия купить в Москве можно также в хозяйственных магазинах и магазинах, которые реализуют товары для садоводства.

Аналогичные рекомендации дают в ответ на вопрос, где можно купить марганцовокислый калий в СПб или Киеве.

Сколько стоит в аптеке Марганцовка? Цена средства варьируется в пределах от 11 до 165 руб. (в зависимости от объема упаковки и формы выпуска).

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма	Восстановленная форма	Среда	E, В
MnO4−	MnO42−	OH−	+0,56
MnO4−	H2MnO4	H+	+1,22
MnO4−	MnO2	H+	+1,69
MnO4−	MnO2	OH−	+0,60
MnO4−	Mn2+	H+	+1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (бирюзовый); CuSO₄ (голубой); KMnO₄ (фиолетовый)

Раствор KMnO₄ в воде в мерной колбе

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4⟶6K2SO4+2MnSO4+3H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O}}};

в нейтральной среде:

2KMnO4+3K2SO3+H2O⟶3K2SO4+2MnO2+2KOH{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH}}};

в щелочной среде:

2KMnO4+K2SO3+2KOH⟶K2SO4+2K2MnO4+H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O}}}.

Однако последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4+H2SO4⟶K2SO4+Mn2O7+H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O}}}.

При этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4{\displaystyle {\ce {MnO3HSO4}}}. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4+IF5⟶KF+IOF3+MnO3F{\displaystyle {\ce {KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F}}}.

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4→∘tK2MnO4 +MnO2 +O2{\displaystyle {\ce {2KMnO4->K2MnO4\ +MnO2\ +O2}}}.

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4→∘tK2MnO4 +K3MnO4 +3MnO2 +3O2{\displaystyle {\ce {5KMnO4->K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2}}}.

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4+3MnSO4+2H2O⟶5MnO2+K2SO4+2H2SO4{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4}}}.

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4{\displaystyle {\ce {K2MnO4}}} на MnO2{\displaystyle {\ce {MnO2}}} и KMnO4{\displaystyle {\ce {KMnO4}}}.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2KMnO4+3H2O2⟶2MnO2+3O2↑+2H2O+2KOH{\displaystyle {\ce {2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 ^ + 2H2O + 2KOH}}}.

Перманганат калия реагирует с концентрированной соляной, бромоводородной или иодоводородной кислотой. В результате выделяются свободные галогены:

2KMnO4+16HCl⟶2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O}}}

Во время химической реакции хлорид-анион Cl−{\displaystyle {\ce {Cl^{-}}}} окисляется до элементарного хлора, а ион Mn7+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+}}}} в перманганат-анионе восстанавливается до катиона Mn2+{\displaystyle {\ce {Mn^{2+}}}}:

2Cl−⟶Cl2↑{\displaystyle {\ce {2Cl^{-}-> Cl2 ^}}}

Mn7+⟶Mn2+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+}-> Mn^{2+}}}}

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде

Температура, °C	10	20	25	30	40	50	65
Растворимость, г/100 г воды	4,22	6,36	7,63	9	12,5	16,8	25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH	−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S	171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Взаимодействие

Марганцовокислый калий химически несовместим с рядом органических веществ (включая танин, сахар, уголь).

Взрывается при обработке концентрированной H2SО4 (серной кислотой).

Даже при незначительном (до комнатной температуры) нагреве активно взаимодействует с большинством восстановителей (например, с глицерином) и легкоокисляющимися веществами. Реакция сопровождается саморазогреванием, что в ряде случаев вызывает самовоспламеняющиеся смеси и может привести к взрыву.

Очень опасно растирать кристаллы марганцовокислого калия с порошками активных металлов и неметаллов (алюминием, серой, кальцием, фосфором, магнием и др.), поскольку подобные действия нередко сопровождаются взрывом.

Плюсы и минусы

Перманганат калия выглядит как миниатюрные кристаллики темно-фиолетового оттенка. При добавлении в воду вещество моментально растворяется, окрашивая жидкость в розоватый или лиловый цвет. В составе марганцовки присутствуют калий, оксиген и непосредственно марганец. Наличие данных компонентов и объясняет, почему препарат так часто применяется в садоводстве и огородничестве. Марганцовка полезна тем, что позволяет провести эффективное обеззараживание почвы, семян, помещений и даже приспособлений, применяемых в саду.

Она уничтожает грибковые споры и дает возможность активировать формирование юных саженцев, способствуя наращиванию зеленой массы. Плюсом является и то, что использование вещества никак не влияет на вкусовые характеристики растения или здоровье человека. Получаемый раствор отличается экономичностью использования. Он обеспечивает защиту от тли, проволочника и других вредителей, а также уничтожает плесень и грибок. Марганцовка питает культуру аскорбиновой кислотой, что в результате активирует производство хлорофилла и ускоряет созревание урожая.

Тем не менее применение марганцовки на огороде может быть и вредным, особенно если неправильно использовать ее или разводить. Переизбыток марганца способен испортить вкусовые характеристики продукта, а неправильное разведение приводит к возникновению ожогов и на растении, и на коже человека. При поливе земли высококонцентрированным раствором может произойти уничтожение полезных бактерий, содержащихся в ней, изменится ее структура, а также окажутся нарушенными процессы водообмена и газообмена.

Калия Перманганат: инструкция по применению (Способ и дозировка)

Согласно инструкции по применению, средство применяется наружно, в виде водных растворов различной концентрации:

• 0,02-1%-ный — для промывания желудка при отравлении, спринцеваний и подмывания;
• 0,01-1%-ный — для полоскания горла и ротовой полости;
• 0,1-05%-ный раствор — для обработки ран;
• 2-5%-ный — для смазывания ожоговых и язвенных поверхностей.

Применение концентрированных растворов Марганцовки

Пятипроцентный раствор марганцовокислого калия считается особенно концентрированным, поэтому он не может ни при каких обстоятельствах использоваться для внутреннего потребления и обработки слизистых: средство применяется только в крайних случаях и только наружно.

Некоторые специалисты рекомендуют использовать его для лечения грибковой инфекции кожи и онихомикозов, однако большинство микологов предпочитают назначать специальные противогрибковые препараты, поскольку они, по их мнению, более безопасны и эффективны.

Бытует также мнение что 5%-ный раствор эффективен при укусах ядовитых насекомых (например, тарантулов или скорпионов) и ядовитых змей. В данном случае его используют для промывания пораженного места, однако подобная мера может расцениваться только как первая помощь пострадавшему, и не отменяет необходимости обращения к врачу и немедленной (если это необходимо) госпитализации.

В народной медицине примочки с концентрированным холодным (!) раствором марганцовки иногда используются для лечения термических ожогов. Считается также, что регулярная обработка опасных с точки зрения появления пролежней участков тела крепким раствором марганцовокислого калия, помогает предупредить дистрофическое или язвенно-некротическое изменение тканей.

Безопасность и эффективность такого лечения, однако, следует в обязательном порядке обсуждать с лечащим врачом.

Пятипроцентный раствор используется и для лечения генерализованных поражений кожи, например, пиодермии.

Ванна от прыщей с марганцовокислым калием способствует ускорению подсыхания элементов сыпи и отпадению корочек. Процедуру повторяют ежедневно до исчезновения проявлений заболевания. Продолжительность воздействия — не более 15 минут. После ванной рекомендуется ополоснуть кожу прохладной водой.

Концентрированный раствор можно использовать от прыщей на спине, а также для прижигания мозолей и бородавок. Средство в указанных случаях наносят точечно.

Как развести Марганцовку при ветрянке?

При ветрянке перманганат калия разводят таким образом, чтобы получился не слишком концентрированный раствор. Это значит, что жидкость должна быть светло-розового цвета.

Правила разведения следующие: вначале несколько крупинок марганцовки растворяют примерно в 500 мл теплой воды, а затем полученный раствор переливают в другую емкость и доводят объем воды до нужного.

Сменным в растворе ватным тампоном протирают места высыпаний. Когда высыпания сойдут, для ускорения процесса подсыхания корочек можно принимать ванны с неконцентрированным раствором марганцовокислого калия.

Как сделать 5% раствор Марганцовки?

Для приготовления 5%-ного раствора 5 граммов препарата растворяют в 100 мл воды. Чтобы не ошибиться с дозировкой, необходимо пользоваться кухонными весами.

Если весов нет, в расчетах нужного количества перманганата калия отталкиваются от того, что в 1 ч. ложке его вмещается 6 граммов. Таким образом, для получения 5%-ного раствора, следует добавить это количество марганцовки к 120 мл воды.

Если в аптеке был куплен 3-х граммовый флакон с марганцовкой, для получения раствора нужной концентрации перманганат калия следует соединить с 60 мл воды.

Когда все кристаллы растворятся в воде, готовый раствор процеживают сквозь сложенную в несколько слоев марлю.

Как разводить для купания новорожденного Марганцовку?

Поскольку кожа младенцев очень нежная и чувствительная, для купания должен использоваться светло-розовый, не концентрированный раствор для купания.

Рекомендации относительно того, как сделать слабый раствор марганцовки следующие: в прозрачную стеклянную посуду наливают теплой воды и добавляют небольшое (на кончике ножа) количество перманганата калия.

Убедившись, что все кристаллики растворились, раствор переливают в другую емкость и доливают воду до нужного объема.

Показания к применению Марганцовокислого калия: для чего нужна марганцовка?

В качестве антисептика применяются водные растворы с концентрацией около 0,1%.

Средство используют для обработки обожженных участков тела, для промывания язв и инфицированных ран, для полоскания ротоглотки и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой ротовой полости и ротоглотки (в том числе при ангине), а также для обработки кожи при попадании на нее фениламина (анилина) и глаз в случае их поражения ядовитыми насекомыми.

В качестве рвотного средства перманганат калия принимают внутрь при отравлении алкалоидами (например, аконитином, морфином или никотином), хинином, фосфором, синильной кислотой. Оптимальная концентрация раствора марганцовки при отравлении — 0,02-1%.

С добавлением марганцовокислого калия готовят раствор для купания новорожденного.

Можно ли подмываться раствором Перманганата Калия?

Спринцевание марганцовкой в гинекологии иногда применяют при воспалительных процессах и молочнице.

Мужчинам при молочнице и ряде урологических заболеваний рекомендуют подмывание с марганцовкой.

Спринцевания при молочнице проводят раствором слабо-розового цвета (концентрация не выше 0,1%). Следует помнить, что такое средство как перманганат калия дает краткосрочный противомикробный эффект (патогенная флора уничтожается только на время проведения процедуры), поэтому использовать его следует только как дополнение к основному лечению.

Кристаллы препарата имеют свойство растворяться не сразу. В связи с этим, чтобы не спровоцировать ожог слизистой половых органов, раствор для подмывания/спринцевания готовят следующим образом: вначале в отдельной посуде делают концентрированный (ярко-малинового цвета) раствор, а затем его понемногу вливают в кипяченую воду.

Перманганат Калия при поносе

Водный раствор марганцовокислого калия в народной медицине нередко применяется для лечения поноса. При диарее взрослые обычно принимают средство внутрь, детям же (в том числе младенческого возраста) чаще делают клизму с марганцовкой.

При поносе в стакане воды растворяют несколько кристалликов перманганата калия, а затем вливают полученный раствор в другую емкость с водой. Разовая доза для взрослого — 200 мл, для ребенка — 100 мл. В некоторых случаях для прекращения диареи достаточно выпить 1 разовую дозу лекарства.

Марганцовка — это соль марганцовой кислоты. Ее эффективность при рвоте и поносе обусловлена высокой окисляющей способностью перманганат-иона, которая обеспечивает антисептическое действие средства.

Перманганат Калия при геморрое

При геморрое ванночки, примочки и подмывание с марганцовкой способствуют уменьшению отека, жжения и болезненных ощущений в области прямой кишки, тем самым существенно облегчая состояние пациента.

Для приготовления ванночки при геморрое следует 1,5 ст. ложки сухого порошка перманганата калия развести в 10 л теплой воды. Указанные пропорции относительны.

В первую очередь рекомендуется ориентироваться на цвет готового раствора: жидкость должна быть нежно-розовой, не яркой. Слишком концентрированный раствор может спровоцировать химический ожог и без того воспаленной и чувствительной кожи.

Продолжительность процедуры — 15 минут. Повторять ее для достижения стойкого эффекта нужно 2-3 раза в день. Лечение продолжают до тех пор, пока не станет заметно улучшение.

Если возможности сделать ванночку нет, тот же результат можно получить при помощи примочек (аппликаций) с марганцовкой.

Раствор также может использоваться для регулярной гигиены заднего прохода. Лечение обычно длится около 1 недели.

Химические свойства

Стандартный окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду 

Окисленнаяформа	Восстановленнаяформа	Среда	E, В
Mn2+	Mn	H+	−1,186
Mn3+	Mn2+	H+	+1,51
MnO2	Mn3+	H+	+0,95
MnO2	Mn2+	H+	+1,23
MnO2	Mn(OH)2	OH−	−0,05
MnO42−	MnO2	H+	+2,26
MnO42−	MnO2	OH−	+0,62
MnO4−	MnO42−	OH−	+0,56
MnO4−	H2MnO4	H+	+1,22
MnO4−	MnO2	H+	+1,69
MnO4−	MnO2	OH−	+0,60
MnO4−	Mn2+	H+	+1,51

Диаграмма Пурбе для марганца

Характерные степени окисления марганца: 0, +2, +3, +4, +6, +7 (степени окисления +1, +5 малохарактерны).

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:

 Mn + O₂ ⟶ MnO₂

Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:

 Mn + 2H₂O →∘t Mn(OH)₂ + H₂↑

При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn₃C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

С соляной и серной кислотами реагирует по уравнению

 Mn + 2H+ ⟶ Mn₂+ + H₂↑

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению

 Mn + 2H₂SO₄ ⟶ MnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению

 3Mn + 8HNO₃ ⟶ 3Mn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 

В щелочном растворе марганец устойчив.

Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃ (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn₂O₇.

Mn₂O₇ в обычных условиях — жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn₂O₇ разлагается со взрывом. Наиболее устойчивы оксиды Mn₂O₃ и MnO₂, а также комбинированный оксид Mn₃O₄ (2MnO·MnO₂, или соль Mn₂MnO₄).

При сплавлении оксида марганца IV (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

 2MnO₂ + 4KOH + O₂ ⟶ 2K2MnO₄ + 2H₂O 

Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция

 3K₂MnO₄ + 3H₂SO₄ ⟶ 3K₂SO₄ + 2HMnO₄ + MnO(OH)₂↓ + H₂O

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона MnO₄−, и из него выпадает коричневый осадок оксида-гидроксида марганца (IV).

Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI).

При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия)

 2KMnO₄ →∘t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Под действием сильных окислителей ион Mn2+ переходит в ион MnO₄−:

 2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ ⟶ 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Эта реакция используется для качественного определения Mn2+ (см. в разделе «Определение методами химического анализа»).

При подщелачивании растворов солей Mn (II) из них выпадает осадок гидроксида марганца (II), быстро буреющий на воздухе в результате окисления. Подробное описание реакции см. в разделе «Определение методами химического анализа». В нейтральных или кислых водных растворах ион Mn2+ образует окрашенный в бледно-розовый цвет аквакомплекс [Mn(H₂O)₆]2+.

Соли MnCl₃, Mn₂(SO₄)₃ неустойчивы. Гидроксиды Mn(OH)₂ и Mn(OH)₃ имеют основный характер, MnO(OH)₂ — амфотерный. Хлорид марганца (IV) MnCl₄ очень неустойчив, разлагается при нагревании, чем пользуются для получения хлора:

 MnO₂ + 4HCl ⟶ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Нулевая степень окисления у марганца проявляется в соединениях с σ-донорными и π-акцепторными лигандами. Так, для марганца и известен карбонил состава Mn₂(CO)₁₀.

Известны и другие соединения марганца с σ-донорными и π-акцепторными лигандами (PF₃, NO, N₂, P(C₅H₅)₃).